PARTE 3 TP Nº4

1¿Qué era supuestamente el flogisto?
2¿en que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso?
3Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea del
flogisto)
4¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto?
5¿ por que conocimiento se reemplazo?
6¿Quién propuso la nueva idea, en que se baza?
7¿Cómo se podría utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia al laboratorio 16/05?
8¿Qué es la combustión?¿y una descomposición?
9¿Qué otro tipo de reacción existen?¿en q se diferencian entre si?
10¿Qué propone la ley de conservación de la masa?¿quien la propuso?¿en que se baso?

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Respuestas :

1-El flogisto era supuestamente la combustión: cuando algo ardía su parte “combustible” era expulsada al aire. Esa parte “combustible” se la denomino flogisto

2-Esta idea surgió en el siglo XVIII y la propuso George Ernest Stahl

3-La idea consistía en el intercambio de flogisto (combustión) que fluía entre los materiales, cuando se quemaba un material se decía q era la perdida de flogisto y luego se mezclaba con el aire. Lo q actualmente se conoce como reducción seria recuperar el flogisto que se había perdido en el aire para una nueva combustión

4-La idea del flogisto no prospero porque, principalmente, no existe y tenia varios puntos inconcretos

5-Se remplazo por la teoría de la combustión de Lavoiser

6-La nueva idea la propuso Antoine Lavoiser y se baso en que la combustión no consistía en la emisión de flogisto, sino, que consistía en la incorporación de oxigeno

7-La idea del flogisto se podría utilizar para explicar la experiencia en el laboratorio el 16/05 de esta forma: el calcinado naranja dejaba escapar flogisto que tenia adentro hasta q se agotase (el flogisto)

8-La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados:
* Calor al quemar.
* Luz al arder.
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
-Descomposición: ruptura de moléculas largas en moléculas mas pequeñas o átomos y se lo denomina descomposición química
Otros tipos de reacciones químicas:
*reacciones de sustitución: unos o mas átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos
*reacciones de descomposición: una sustancia se descompone para dar mas de un producto
*reacciones de combinación: dos o mas reactivos se combinan entre si para sintetizar un único producto
*reacciones de precipitación: se trata de las reacciones que ocurren en el medio liquido (generalmente acuoso), en las cuales uno de los productos de la reacción es una sustancia poco soluble que se deposita como un solido, es decir que se precipita
*reacciones de oxido-reducción: son aquellas en las cuales algunos de los átomos de los elementos que intervienen modifican su numero o estado de oxidación

9-La ley de conservación de la masa fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

10-Lavoisier Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.