PARTE 2 TP Nº4

Informe científico del Mercurio.



1). ¿Què es el polvo naranja? ¿Qué ocurre si lo calentamos?

2). Los reactivos que utilizamos son: el oxigeno (O) y el metano (CH4) que reaccionan entre si para dar lugar al fuego; pero para que se produzca esta reacción (exotérmica porque libera energía) es necesario entregar una energía mínima, y en este caso utilizamos una chispa. Los elementos que utilizamos fueron: un mechero de buncen, una manguera (para conducir el gas natural, metano, hasta el mechero), un tubo de ensayo, un broche, una parte del polvo naranja, un palito de madera.

3). Lo que hicimos fue tomar una parte del polvo naranja con mucho cuidado porque era venenoso, depositarlo en un tubo de ensayo, agarramos el tubo de ensayo con un broche para no quemarnos y no tocar el polvo. Luego calentamos la base del tubo con la llama del mechero subiéndolo y bajándolo para que el calor llegue a todas las partes del tubo.
Luego de un tiempo, calentamos el palito de madera con la llama para encender una bracita. Al instante lo introducimos en el tubo.
Después de todo este procedimiento recuperamos el Mercurio que se entraba en la pared del tubo para ponerlo junto al resto de Mercurio que tenemos en el laboratorio para uso académico y porque es toxico y un gran contaminante. Por eso se esta tratando de dejar de usar en los termómetros.

4)
Lo que descubrimos fue que al realizar el experimento, el polvo naranja sufre un cambio químico liberando el oxígeno por un lado y obteniendo mercurio por el otro


5).
-El polvo narnaja es óxido de mercurio

-Lo ocurre si lo calentamos: al introducir el palito de madera en el tubo de ensayo la bracita se avivaba hasta encenderse porque el gas que se liberaba (O oxigeno) tiene esa característica.
También descubrimos que luego de calentar el polvo en la parte de adentro del tubo pegado al vidrio tenía un empañado gris tipo metálico y al rasparlo con una pinza salio Mercurio.

Mg O---> Mg + O2(g)

Magnesio Óxido
Fórmula: Mg O
Nombre: Magnesio óxido
Peso molecular:40,31
Estado de agregación:sólido
Aspecto físico:
Solubilidad: Fría/si Caliente/si
Otras características:
Existen 2 formas=ligero y denso,ambos polvo blanco.
P.f:2800 P.E=3600ºC
Soluble en ácidos y soluciones de NH y Cl.
Usos:cerámica,aislante eléctrico,productos farmaceúticos fertilizantes.
Pictogramas y frases que aparezcan
R-20-Nocivo por inhalación
R22-Nocivo por ingestión
R36- Irrita los ojos
R37-Irrita las vías respiratorias
R38-Irrita la piel.
S26-En caso de contacto con los ojos,lávase inmediatamente y abundantemente con agua y acúdase al médico.
S36-Usese indumentaria protectora adecuado.


APLICACIONES Y USOS

El óxido mercúrico (amarillo o rojo) se emplea en las celdas de mercurio, pinturas antisuciedad y como catalizador.
Pila de Mercurio
El uso de la pila de mercurio está muy extendido en medicina y en industrias electrónicas (aparatos para la sordera-audífonos-, en las calculadoras de bolsillo, en relojes de pulsera, en cámaras fotográficas electrónicas).
Sin embargo, su uso se está discontinuando poco a poco (a raíz de la elevada toxicidad del mercurio) y en su lugar se emplean pilas de Zn-aire.
Son las pilas más tóxicas; contienen un 30% (aproximadamente) de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental (lo que es factible por su forma y tamaño) puede resultar letal.
Es una pila de mayor costo que la celda seca. Contenida en un cilindro de acero inoxidable, la batería de mercurio consta de un ánodo de cinc (amalgamado con mercurio) en contacto con un electrolito fuertemente alcalino, que contiene óxido de cinc y óxido de mercurio (II).

La ventaja de este tipo de pila es que pueden fabricarse en tamaños muy pequeños pero producir aún un voltaje razonablemente estable durante períodos largos; su curva energética es constante hasta su agotamiento, lo que las hace insustituibles en aparatos para sordos y marcapasos.
De entre las pilas botón, la de mercurio es la más peligrosa para el medio ambiente por su altísimo contenido en mercurio, y por otra parte es la que más se consume (en España se venden unos 10 millones de pilas botón al año). Una pila botón, de tan sólo 2 g. de peso, puede llegar a contaminar 600000 litros de agua.
En contacto con el agua el mercurio de las pilas forma una sustancia llamada metil- mercurio, un compuesto muy tóxico que se encuentra y concentra en las cadenas alimenticias y provoca en el hombre graves desórdenes del sistema nervioso.
Tanto los compuestos inorgánicos como los compuestos orgánicos del mercurio son una amenaza para el medio ambiente, pero los compuestos orgánicos son mucho más tóxicos. Aproximadamente el 70- 80 % del impacto ambiental es generado por emisiones naturales (volcanes, evaporación de la corteza terrestre o de los océanos). Alrededor del 20- 30% proviene de fuentes antrópicas tales como procesamiento del mercurio y desbaste del mineral en la industria o por uso de combustibles fósiles. Si bien su contribución es relativamente modesta, no hay razón para subestimar el peligro que significa el mercurio en elevadas concentraciones.