parte5 tp nº4 CONCLUSIÓN

Conclusión:

La conclusión que se obtiene a partir de los experimentos que realizamos
al ser calentadas las sustancias estas se combinan con el oxìgeno y entonces, se pueden separar
sus componentes y producir energía. La relación con el flogisto es que enrealidad no existe tal
principio inflamable o sustancia imponderable, misteriosa, que forma parte de los cuerpos combustibles
sino que esto sucede por la reacción química entre los elementos de la sustancia y la convinación con el
oxígeno. Muchos años atrás era dificil estudiar estos fenómenos, ya que no se tenían los conocimientos
científicos básicos que se tienen ahora. Por ejemplo cuando calentamos el "polvo naranja" y obtuvimos mercurio
nosotros los alumnos, ya teníamos el conocimiento previo del mismo, por eso pudimos identificarlo y entender
el que había sucedido.

PARTE 4 TP Nº4

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PARTE 3 TP Nº4

1¿Qué era supuestamente el flogisto?
2¿en que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso?
3Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea del
flogisto)
4¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto?
5¿ por que conocimiento se reemplazo?
6¿Quién propuso la nueva idea, en que se baza?
7¿Cómo se podría utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia al laboratorio 16/05?
8¿Qué es la combustión?¿y una descomposición?
9¿Qué otro tipo de reacción existen?¿en q se diferencian entre si?
10¿Qué propone la ley de conservación de la masa?¿quien la propuso?¿en que se baso?

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Respuestas :

1-El flogisto era supuestamente la combustión: cuando algo ardía su parte “combustible” era expulsada al aire. Esa parte “combustible” se la denomino flogisto

2-Esta idea surgió en el siglo XVIII y la propuso George Ernest Stahl

3-La idea consistía en el intercambio de flogisto (combustión) que fluía entre los materiales, cuando se quemaba un material se decía q era la perdida de flogisto y luego se mezclaba con el aire. Lo q actualmente se conoce como reducción seria recuperar el flogisto que se había perdido en el aire para una nueva combustión

4-La idea del flogisto no prospero porque, principalmente, no existe y tenia varios puntos inconcretos

5-Se remplazo por la teoría de la combustión de Lavoiser

6-La nueva idea la propuso Antoine Lavoiser y se baso en que la combustión no consistía en la emisión de flogisto, sino, que consistía en la incorporación de oxigeno

7-La idea del flogisto se podría utilizar para explicar la experiencia en el laboratorio el 16/05 de esta forma: el calcinado naranja dejaba escapar flogisto que tenia adentro hasta q se agotase (el flogisto)

8-La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados:
* Calor al quemar.
* Luz al arder.
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
-Descomposición: ruptura de moléculas largas en moléculas mas pequeñas o átomos y se lo denomina descomposición química
Otros tipos de reacciones químicas:
*reacciones de sustitución: unos o mas átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos
*reacciones de descomposición: una sustancia se descompone para dar mas de un producto
*reacciones de combinación: dos o mas reactivos se combinan entre si para sintetizar un único producto
*reacciones de precipitación: se trata de las reacciones que ocurren en el medio liquido (generalmente acuoso), en las cuales uno de los productos de la reacción es una sustancia poco soluble que se deposita como un solido, es decir que se precipita
*reacciones de oxido-reducción: son aquellas en las cuales algunos de los átomos de los elementos que intervienen modifican su numero o estado de oxidación

9-La ley de conservación de la masa fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

10-Lavoisier Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.

PARTE 2 TP Nº4

Informe científico del Mercurio.



1). ¿Què es el polvo naranja? ¿Qué ocurre si lo calentamos?

2). Los reactivos que utilizamos son: el oxigeno (O) y el metano (CH4) que reaccionan entre si para dar lugar al fuego; pero para que se produzca esta reacción (exotérmica porque libera energía) es necesario entregar una energía mínima, y en este caso utilizamos una chispa. Los elementos que utilizamos fueron: un mechero de buncen, una manguera (para conducir el gas natural, metano, hasta el mechero), un tubo de ensayo, un broche, una parte del polvo naranja, un palito de madera.

3). Lo que hicimos fue tomar una parte del polvo naranja con mucho cuidado porque era venenoso, depositarlo en un tubo de ensayo, agarramos el tubo de ensayo con un broche para no quemarnos y no tocar el polvo. Luego calentamos la base del tubo con la llama del mechero subiéndolo y bajándolo para que el calor llegue a todas las partes del tubo.
Luego de un tiempo, calentamos el palito de madera con la llama para encender una bracita. Al instante lo introducimos en el tubo.
Después de todo este procedimiento recuperamos el Mercurio que se entraba en la pared del tubo para ponerlo junto al resto de Mercurio que tenemos en el laboratorio para uso académico y porque es toxico y un gran contaminante. Por eso se esta tratando de dejar de usar en los termómetros.

4)
Lo que descubrimos fue que al realizar el experimento, el polvo naranja sufre un cambio químico liberando el oxígeno por un lado y obteniendo mercurio por el otro


5).
-El polvo narnaja es óxido de mercurio

-Lo ocurre si lo calentamos: al introducir el palito de madera en el tubo de ensayo la bracita se avivaba hasta encenderse porque el gas que se liberaba (O oxigeno) tiene esa característica.
También descubrimos que luego de calentar el polvo en la parte de adentro del tubo pegado al vidrio tenía un empañado gris tipo metálico y al rasparlo con una pinza salio Mercurio.

Mg O---> Mg + O2(g)

Magnesio Óxido
Fórmula: Mg O
Nombre: Magnesio óxido
Peso molecular:40,31
Estado de agregación:sólido
Aspecto físico:
Solubilidad: Fría/si Caliente/si
Otras características:
Existen 2 formas=ligero y denso,ambos polvo blanco.
P.f:2800 P.E=3600ºC
Soluble en ácidos y soluciones de NH y Cl.
Usos:cerámica,aislante eléctrico,productos farmaceúticos fertilizantes.
Pictogramas y frases que aparezcan
R-20-Nocivo por inhalación
R22-Nocivo por ingestión
R36- Irrita los ojos
R37-Irrita las vías respiratorias
R38-Irrita la piel.
S26-En caso de contacto con los ojos,lávase inmediatamente y abundantemente con agua y acúdase al médico.
S36-Usese indumentaria protectora adecuado.


APLICACIONES Y USOS

El óxido mercúrico (amarillo o rojo) se emplea en las celdas de mercurio, pinturas antisuciedad y como catalizador.
Pila de Mercurio
El uso de la pila de mercurio está muy extendido en medicina y en industrias electrónicas (aparatos para la sordera-audífonos-, en las calculadoras de bolsillo, en relojes de pulsera, en cámaras fotográficas electrónicas).
Sin embargo, su uso se está discontinuando poco a poco (a raíz de la elevada toxicidad del mercurio) y en su lugar se emplean pilas de Zn-aire.
Son las pilas más tóxicas; contienen un 30% (aproximadamente) de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental (lo que es factible por su forma y tamaño) puede resultar letal.
Es una pila de mayor costo que la celda seca. Contenida en un cilindro de acero inoxidable, la batería de mercurio consta de un ánodo de cinc (amalgamado con mercurio) en contacto con un electrolito fuertemente alcalino, que contiene óxido de cinc y óxido de mercurio (II).

La ventaja de este tipo de pila es que pueden fabricarse en tamaños muy pequeños pero producir aún un voltaje razonablemente estable durante períodos largos; su curva energética es constante hasta su agotamiento, lo que las hace insustituibles en aparatos para sordos y marcapasos.
De entre las pilas botón, la de mercurio es la más peligrosa para el medio ambiente por su altísimo contenido en mercurio, y por otra parte es la que más se consume (en España se venden unos 10 millones de pilas botón al año). Una pila botón, de tan sólo 2 g. de peso, puede llegar a contaminar 600000 litros de agua.
En contacto con el agua el mercurio de las pilas forma una sustancia llamada metil- mercurio, un compuesto muy tóxico que se encuentra y concentra en las cadenas alimenticias y provoca en el hombre graves desórdenes del sistema nervioso.
Tanto los compuestos inorgánicos como los compuestos orgánicos del mercurio son una amenaza para el medio ambiente, pero los compuestos orgánicos son mucho más tóxicos. Aproximadamente el 70- 80 % del impacto ambiental es generado por emisiones naturales (volcanes, evaporación de la corteza terrestre o de los océanos). Alrededor del 20- 30% proviene de fuentes antrópicas tales como procesamiento del mercurio y desbaste del mineral en la industria o por uso de combustibles fósiles. Si bien su contribución es relativamente modesta, no hay razón para subestimar el peligro que significa el mercurio en elevadas concentraciones.